下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中.K+.Fe2+.C6H5OH.Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应.生成11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

解析　A项，C6H5OH与Fe3＋发生络合反应，二者不能大量共存，错误；B项，未配平，应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2(SO4)3溶液与足量Zn发生反应2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol，则生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol，故m(Fe)＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g，正确。

答案　D

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有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：　　

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：　　

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

元素	结构及性质
A	A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
E	通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分
F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置为______________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________________；

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为______________________。

(4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。

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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的是(双选)(　　)

A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH

B．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－

C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1

D．Na＋、Cl－可能存在

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能在无色水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－

B．Al3＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．K＋、Ag＋、Ca2＋、CO

D．NH、Na＋、AlO、MnO

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下列实验、现象所对应的离子方程式不正确的是(双选)(　　)

选项	实验	现象	离子方程式
A	将稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中	在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变成橙红色	2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C	向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液	溶液紫色褪去	2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D	将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中	溶液由无色变为红色	S2－＋2H2O===H2S＋2OH－