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    在粗盐提纯实验中，下列操作正确的是


    1. A.
      为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中进行搅拌
    2. B.
      过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘
    3. C.
      蒸发时，有晶体析出后就不用玻璃棒搅拌
    4. D.
      当蒸发皿中液体全部蒸干后，才能停止加热
    B
    分析：A、在过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中进行搅拌，防止弄坏滤纸；
    B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘；
    C、蒸发时，有晶体析出后仍用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热；
    D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体．
    解答：A、在过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中进行搅拌，防止弄坏滤纸，故A错误；
    B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；
    C、蒸发时，有晶体析出后仍用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热，故C错误；
    D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了过滤操作注意事项，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．如果有，应该如何除去SO42-离子？
    在溶液中加入过量的BaCl2溶液
    在溶液中加入过量的BaCl2溶液
    ．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
    除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
    除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
    ．
    （4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？
    BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
    BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
    ．
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．过滤时：
    使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
    使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
    ．蒸发时：
    搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
    搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    （2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是
    D
    D
    ：
    A．NaOH    BaCl2    Na2CO3 B．BaCl2  Na2CO3    NaOH     C．BaCl2 NaOH    Na2CO3 D．Na2CO3 NaOH    BaCl2
    （3）实验室检验SO42-所用的试剂为
    稀盐酸和氯化钡溶液
    稀盐酸和氯化钡溶液
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
    溶解时：
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ；过滤时：
    引流，防止外洒
    引流，防止外洒
    ；蒸发时：
    搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
    搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    完成下列填空
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    ；加热浓缩、
    结晶
    结晶
    、
    过滤（或过滤；洗涤）
    过滤（或过滤；洗涤）
    、烘干．
    （2）气体X是
    NH3
    NH3
    （填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    HNO3、AgNO3
    HNO3、AgNO3
    ．
    （4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    ．
    （5）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①上图中，装置a由
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    、
    分液漏斗
    分液漏斗
    、双孔塞和导管组成
    ②循环物质甲的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，
    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是
    抑止镁离子水解
    抑止镁离子水解
    ，
    ④装置b中填充的物质可能是
    eg
    eg
    （填入编号）
    e．硅胶       f．碱石灰      g． 无水氯化钙     h．浓硫酸
    ⑤方框中的d装置可选择
    AD
    AD
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为
     
    mol；该气体在标准状况下的体积为
     
    L；该气体在标准状况下的密度为
     
    g/L；该气体所含原子总数为
     
    个；该气体的一个分子的质量为
     
    g．
    （2）在200mL 2mol?L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为
     
    ．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为
     
    ，此溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．
    （3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：
     
    ．过滤时：
     
    ．蒸发时：
     
    ．

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