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    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A.体系的压强不变

    B.密度不变

    C.混合气体的相对分子质量不变

    D.c(CO)=c(CH3OH)

    ② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

    （1）3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol （3分）

    （2） ①ΔH＜0 （2分） A、C （3分）②Κ=2.04 （3分）

    （3）①使用催化剂（2分）。

    ② （3分）

    【解析】

    试题分析：（1） ①×2+②+③，整理可得：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）△H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol；（2） ①升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，所以ΔH＜0；A. 由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则体系的压强就会发生改变，所以体系的压强不变，则反应达到平衡状态，正确；B. 密度不变由于反应混合物都是气体，所以在任何时刻物质的密度都不发生变化，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C. 由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则体系的气体的物质的量就会发生变化，气体的相对分子质量就会改变，若气体的相对分子质量不变，则反应达到平衡状态，正确；D. c(CO)=c(CH3OH)时反映可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，因此不能作为判断平衡的标志，错误；②某温度下，在反应开始是c(CO)=1.0mol/L，c(H2)=3.0mol/L，将 2mol CO和 6mol H2，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则平衡时c(H2)=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.8mol/L，则此温度下的平衡常数K=；（3） ① 根据图像可知：与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ反应速率大大加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是N2平衡浓度没有改变，因此平衡未发生移动，则改变的条件为加入催化剂；② 在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，由于升高温度化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是由于该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此达到平衡时NH3的含量降低，用图像表示实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图是

    。

    考点：考查热化学方程式的书写、反应热效应的判断、平衡状态的判断、催化剂、温度对平衡移动的影响的图像法表示、化学平衡常数的计算的知识。

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    （1）氯化钠的摩尔质量____________________

    （2）该注射溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）

    （3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。

    （保留两位有效数字）

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    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

    （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。

    （3）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 ，洗涤干燥。

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    B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

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    D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

    （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变

    c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？

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    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－

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    C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—

    D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一

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