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下列关于有机物的说法正确的是

A. 甲烷与氯气发生取代反应,只能生成一氯甲烷

B. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D. 甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的浓度关系正确的是

A. 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合(pH﹥7):c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液中:c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)

C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)

D. 0.1mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,观察到的现象是( )

A. 剧烈燃烧 B. 发出耀眼白光 C. 熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试(必修)化学试卷(解析版) 题型:简答题

过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______; 仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;

Ⅱ.________________________

③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。

(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:

步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]

(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂,设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2:______________(简要说明实验步骤、现象和结论)。限用试剂:稀盐酸、MnO2。

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试(必修)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质用途的说法错误的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 氧化铝用于制造耐火坩埚

C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D. 常温下,可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试(必修)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列属于吸热反应是

A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应

C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试(必修)化学试卷(解析版) 题型:选择题

放射性同位素钬可用于治疗肝癌。该原子的中子数是

A. 67 B. 99 C. 166 D. 233

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(   )

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

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科目:高中化学 来源:2017届天津市红桥区高三上学期期末考试(下学期开学考试)化学试卷(解析版) 题型:简答题

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示:

(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)= _______。

(2)在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______(填字母)。

a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

(3)该可逆反应达到平衡的标志是___(填字母)

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆

b.混合气体的密度不再随时间变化

c.容器内的总压强不再随时间而变化

d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

f.amolN=N键断裂的同时,有6amolN-M键合成

(4)第一次平衡时,平衡常数K1=____(用数学表达式表示)。NH3的体积分数是_____(保留2位小数)。

(5)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是______。

(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol

氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

(7)安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示:

①b电极的电极反应式是_________;

②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_____。

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