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    5．下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是（　　）
    ①乙醇和乙酸
    ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液
    ③苯和食盐水
    ④苯和苯酚
    ⑤乙酸乙酯和乙醇
    ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液．
    A．③⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．③⑤⑥

    分析 能够用分液漏斗分离，则混合物混合后不能相互溶解，出现分层，以此来解答．

    解答 解：乙醇和乙酸、葡萄糖溶液和蔗糖溶液、苯和苯酚、乙酸乙酯和乙醇均相互溶解不分层；只有苯和食盐水、甲酸乙酯和纯碱溶液中两种物质混合，出现分层，则可用分液漏斗分离，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的溶解性及分液漏斗的使用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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    16．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②溶液中CuCln1-n转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
    滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此实验结果的是（　　）
    A．C2H4、C2H2B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H2、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．相同浓度的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，铵根浓度大小关系为（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
    B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
    C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（Na+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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    10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
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    C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
    c/mol•L-1

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    15．化学就在你身边．
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    （2）图2是家用豆浆机，其制作材料中属于属于金属或合金的是c、e（填物质编号，下同），属于有机合成材料的是b、d．

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