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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

    C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

    D.失电子难的原子，容易获得的电子

    【答案】C

    【解析】

    A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

    B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

    C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

    D. 失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

    故选C。

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    【题目】氨在国民经济中占有重要地位。

    I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为________,理由是_____________________________

    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为_____________，C点，N2的转化率为_____。

    ③下列关于合成氨的说法正确是_________ (填序号)。

    A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

    B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

    C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

    D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

    II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，写出负极的电极反应式：__________________

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）
    A.Fe（OH）3胶体
    B.氯化钠溶液
    C.盐酸
    D.硫酸

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    【题目】不能用单质直接反应得到的是

    A. NaCl B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

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    【题目】在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（ ）
    A.Na、Fe、Al
    B.Na、K、Zn
    C.Fe、Cu、Ag
    D.Na、Ca、K

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    【题目】某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）

    A.21：5B.4：1C.3：lD.11：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键的是（ ）
    A.HCl
    B.KOH
    C.CaCl2
    D.NH4 NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“A”或“B”）．
    ②如果（A或B）不能，说明其原因 ．
    （2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
    ①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显色．装置内发生的总反应化学方程式为 ．
    ②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 ．
    ③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1 ， 接通S2 ， 观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是 ．

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    【题目】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

    A. b、c两点溶液的导电能力b>c

    B. 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb>Vc

    C. c点溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)

    D. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

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