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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA

B. 室温下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C. 标准状况下,NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D. 高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

【答案】A

【解析】

A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从-3价升高到0价,生成4molN2转移电子15mol,即生成28gN21mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol,故A正确;

B、溶液体积未知,不能计算0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含Na+数目,故B错误;

C、标准状况下HF不是气态,NAHF分子所占的体积不是22.4L,故C错误;

D、根据反应方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2可知,消耗0.2mol铁时,生成氢气的物质的量为0.8/3 mol,故D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。请回答下列问题。

(1)该电池属于__________电池(填“一次”或“二次”)。

(2)负极是_________,电极反应式是____________

(3)使用时,负极区的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),电解质溶液的pH__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道,能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO)制备“分子筛”的一种工艺流程如下

(1)“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________

(2)铝灰水解产生的气体为________(填化学式),该气体分子中极性键的数目为___________“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________

(3)“酸溶”时,发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________

(4)该工艺中滤渣的颜色为________________________

(5)某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl:

实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液,则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________

该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足,第步沉淀中依然含有少量BaCO3从平衡角度分析其原因_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X,发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

A. 增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 当混合气体的密度不再变化时,该反应达到化学平衡状态

C. 达到化学平衡状态时,共吸收 0.1a kJ的热量

D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X,达平衡后,X的转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是

A. a为正极,b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

(1)已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.5kJ

390.8kJ

163kJ

945.8kJ

则△H=__________

(2)在恒温、恒压容器中,按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应,达到平衡后,再向容器中充入适量氨气,达到新平衡时,c(H2)将__________(填“增大”、“减小”、或“不变”,后同);若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________

(3)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时,平衡混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是_______,原因是___________________

②若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时的容器体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

(4)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)

①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

(5)科学家发现,N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高,条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应:_____________________________,若N2来自于空气,当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________(结果保留两位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】屈昔多巴( )是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl, 简写为CbzCl ):

回答下列问题:

(1)反应①的反应类型为_________,其作用为_____________

(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________,屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。

(3)反应②为加成反应,则有机物X的名称为________________

(4)________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(5)的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种,其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________

(6)参照上述合成路线,以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备对羟基苯甲酸的合成路线: __________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列说法不正确的是

A. 滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3

B. 用过量CO2酸化,生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 过滤操作时,用玻璃棒搅拌,可以加快过滤速度

D. 灼烧操作前,坩埚需先洗净,再擦干

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铝合金是以Zn、Al 为主,Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:

①称取该合金样品1.100 g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2,残液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中,调节溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:

(1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________

(2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________

(3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)

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