[题目]根据教材中的“中和热的测定实验 .所用玻璃仪器除了烧杯.量筒.胶头滴管以外.还需要．已知:含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应.放出14.3kJ的热量.则该中和反应的中和热为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为．

【答案】温度计和搅拌器；57.2KJ
【解析】解：中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、搅拌器、胶头滴管，则还需要温度计和搅拌器；中和热是强酸强碱发生反应生成1mol水放出的热量，则含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为 =57.2KJ，所以答案是：温度计和搅拌器；57.2KJ．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：；用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式），这三种碱性物质中（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4 ，震荡后静置的实验现象为．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对下列物质分类全部正确的是

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3

A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤

C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A2E反应的方程式为：．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。