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    3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（　　）
    A．C和D能形成D2C2的离子化合物
    B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体
    C．E和C只能形成E2C 一种化合物
    D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

    分析 E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素，据此进行解答．

    解答 解：E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为F元素，
    A．C、D分别为O、H元素，二者形成的H2O2为共价化合物，故A错误；
    B．A、D分别为C、H元素，二者可以形成多种烃，其中甲烷为正四面体结构，而其它的可能为平面结构，如乙烯、苯等，故B错误；
    C．E、C分别为Na、O元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故C错误；
    D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物，如硝酸铵，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 L O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA
    C．46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
    B．植物油和矿物油都是碳氢化合物
    C．光导纤维维、合成纤维和玻璃纤维都是新型无机非金属材料
    D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

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    11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高软“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热． 实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②．控制好反应温度．
    （2）NCl3与 NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
    步骤2：量取V1　mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2mL．（已知 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①上述步骤3中滴定终点的现象是最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色；
    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{v}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

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    18．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液．其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能．
    （2）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    （3）电池的总反应方程式为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （4）如果该电池工作时电路中通过4mol电子，则消耗的CH4有0.5 mol．

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    8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
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    15．下列化学用语书写正确的是（　　）
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    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应
    B．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
    C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D．取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色

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    13．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
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    C．BF3是三角锥形分子
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化

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