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    【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（ ）

    A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

    B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

    C.F装置用来检验产物中是否有CO2生成

    D.将装置B与C位置互换，仍可以达到实验目的

    【答案】D

    【解析】

    A. 若反应产生了H2O，无水硫酸铜与水结合形成CuSO4·5H2O，物质的颜色由白色变为蓝色，A正确；

    B. SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此可用来检验产物中是否有SO2生成，B正确；

    C. 反应产生的SO2在D中与溴水发生反应： Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，经E中品红溶液检验不褪色，说明SO2已经除尽，然后在F中发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，看到石灰水变浑浊，可以证明反应产生CO2，C正确；

    D. 若将装置B与C位置互换，由于气体通过品红溶液会带出一部分水，因此不能达到检验水蒸气的产生，因此不能达到实验目的，D错误；

    故合理选项是D。

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    B. Fe+使反应的活化能减小

    C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

    D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

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    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    【题目】Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。

    A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

    B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

    C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

    Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

    请回答下列问题：

    (1)元素C在周期表中的位置为________。

    (2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。

    (3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。

    Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

    (1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。

    (2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。

    A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体

    (3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况和的混合气体中含电子总数为

    B.氢化钾与足量水反应转移电子数为

    C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为

    D.溶液中和数之和为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取Cl2，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.X极上的电势比Y极上的低

    B.向Y极迁移,X极周围溶液pH升髙

    C.X极上发生反应：

    D.电解总反应为

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    【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：

    （1）PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。

    （2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：

    化学键

    P-P

    H-H

    P-H

    键能/（kJmol-1）

    213

    436

    322

    则反应4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，则平衡常数K=______。

    （3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

    ②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。

    （4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：

    第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反应）

    第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反应）

    第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反应）

    ①反应的中间产物有PH3、______。

    ②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。

    （5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：

    O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。

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    A.W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

    B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

    C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

    D.W、Y可形成两种不同的化合物

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    【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

    A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

    B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

    C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

    D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

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