在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.
原子半径：丙>乙>甲>丁
B.
丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C.
最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D.
气态氢化物的稳定性：甲>丙

D
根据元素在周期表中的位置及性质可判断，甲、乙、丁应该是第二周期的元素，丙是第三周期元素且乙和丙同主族，所以根据甲和乙的原子序数之和等于丙的可知，甲是氮元素，乙是氧元素，丙是磷元素，丁是碳元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以只有选项D是正确的。A中应是丙＞丁＞甲＞乙，CO₂是没有毒的，B不正确。C和应是硝酸的酸性大于碳酸的，答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2012届河北省南宫中学高三8月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。M是一种日常常用金属，有关转化如图：

请回答：
（1）元素M在元素周期表的位置：        周期，       主族。
（2）①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式：
② C与D反应的化学方程式为：
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式：
（3）将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出：
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量                              ；
②在容器中发生的化学反应的化学方程式：                              ；