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    用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。

    A．导电性变化不大

    B．导电性明显增强

    C．导电性明显减弱

    D．导电性由强到弱再到强

    (1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)

    (2)向H2SO3溶液中通入Cl2(　　)

    (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(　　)

    (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)

    (5)向NH3·H2O中通入HCl气体(　　)

    (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)

    (7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(　　)


    (1)A　(2)B　(3)A　(4)A　(5)B　(6)D　(7)B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与100多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是 (　　)

    A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程

    B.普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的

    C.“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测

    D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

    (1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

    (2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不为0)。

    (3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；

    ②________________________________________________________________________；

    ③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)

    A．稀释溶液，增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

    (1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因

    ________________________________________________________________________，

    其溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________________。

    (2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_____________________________________。

    (3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O??H3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

    A．向水中加入NaHSO4固体

    B．向水中加Na2CO3固体

    C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

    D．向水中加入(NH4)2SO4固体

    (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表达正确的是(　　)

    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

    C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

    A．强电解质一定是离子化合物

    B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程

    C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

    D．强电解质在水中一定能全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是________(填序号)。

    ①加入硝酸银溶液　②加入氢氧化钠溶液　③加热

    ④加入蒸馏水　⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性　⑥加入氢氧化钠醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分子中，不具有对称性的是(　　)

    A．CH3Cl                      B．CH2Cl2

    C．CH2ClBr                    

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