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    下列离子方程式式书写正确的是（　　）
    A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、根据氢氧化钡过量，明矾中铝离子完全反应生成了偏铝酸根离子；
    B、反应生成的次氯酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式；
    C、苯酚的酸性强于碳酸根离子的酸性，反应生成的是碳酸氢根离子；
    D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．
    解答： 解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
    B、氯气溶于水，生成的次氯酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D、硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中常温下，X2为黄绿色气体，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2．

    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为
     
    ，A的电子式为
     
    ，E中的化学键类型为
     
    ；
    （2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为
     
    ；
    （3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示），为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    达到平衡时，体积为反应前的
    2
    3
    ．求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为
     
    ．
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）
     
    （2）（＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成．取该溶液进行以下反应：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
    ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    （1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）溶液中一定存在的离子是
     
    ；
    （3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是
     
    ；
    该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A、Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mol?L-l
    B、Fe3+不能提高乙酸降解速率
    C、相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
    D、该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于工业生产的叙述，错误的是（　　）
    A、用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱
    B、将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥
    C、目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
    D、生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g．求生成的碳酸钠的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NA
    C、常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
    D、标准状况卞，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（　　）
    A、加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    B、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-
    C、水电离产生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
    D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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