练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质．

    分析 根据n=cV，m=nM计算．

    解答 解：氢氧化钠的质量为4g，则n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，v=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.1mol}{2mol/L}$=0.05L=50mL；
    故答案为：50．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量的有关公式中各个物理量的关系来分析解答，熟记基本公式，灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知3.01×1024个氖原子的质量为ωg，则氖气的摩尔质量是（　　）
    A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请计算下列各小题
    （1）0.1mol O2中的氧分子数0.1NA
    （2）1.204×1024个水分子的物质的量2mol
    （3）22g CO2的物质的量0.5mol
    （4）标准状况下0.5molH2的体积11.2L
    （5）1molH2SO4中的氧原子数为4NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是⑩（填写物质序号）．
    （4）写出物质②的电离方程式CaCO3=Ca2++CO32-
    （5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    （6）写出Ag++Cl-=AgCl↓对应的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．单位时间内amol A生成，同时生成3amol B
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2． 某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．
    序号选用指示剂选用滴定管
    A石蕊（乙）
    B甲基橙（甲）
    C酚酞（甲）
    D酚酞（乙）
    （1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是D（写编号）
    （2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    e→b→d→c→a→g→f
    a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
    b．用蒸馏水洗干净滴定管
    c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
    以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    e．检查滴定管是否漏水．
    f．另取锥形瓶，再重复操作一次
    g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
    记下滴定管液面所在刻度
    （3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
    判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
    （4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
    试验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）
     ①25.000.0020.00
     ②25.001.1021.30
     ③25.000.2020.00
    请计算待测的盐酸的物质的量浓度0.0800mol/L
    （5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
    a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
    b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
    c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
    d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
    e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色且在半分钟内不恢复
    （2）该小组在步骤①中的错误是_待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高；（填偏高、偏低或无影响）；
    （3）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管2～3次；
    （4）根据下列数据：
     滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
     滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
     第一次 25.000.40 20.38
     第二次 25.00 4.00 24.02
    计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色．
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
                滴定次数
    实验数据    		12345
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
    V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠，其作用是吸收Cl2，防止污染空气．
    （3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案