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    “长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）

    A. A为正极

    B. 电池工作时H+由A极向B极迁移

    C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应

    D. A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（ ）

    A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

    C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

    D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）；

    （2）a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式，写出两种）；

    （3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________

    （4）写出由这五种元素中的某些原子构成的，与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓

    B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O

    D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：

    （1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）

    （2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)

    （3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)

    （4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。

    （5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）

    A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键

    （6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ）

    A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

    D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （　　）

    A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

    C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

    D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：填空题

    氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，

    制备氯化亚铜的生产工艺如下：

    (1)CuS中Cu的化合价为_____________。

    (2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

    (3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    4.2

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.8

    6.7

    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

    (4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

    (5)请用化学用语回答：

    ①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；

    ②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

    (6)氯化亚铜的定量分析：

    步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

    步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

    步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

    序号

    1

    2

    3

    起始读数

    0.95mL

    0.70mL

    1.00mL

    终点读数

    20.95mL

    24.95mL

    21.00mL

    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

    ①数据处理：计算CuCl纯度________________；

    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

    A.锥形瓶中有少量蒸馏水

    B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

    D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    E.所取FeCl3溶液体积偏大

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

    A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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