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    已知某物质X能发生如图转化：X
    O2
    ①
    Y
    O2
    ②
    Z
    H2O
    ③
    A，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（　　）
    A、若X为N2或NH3，则A为硝酸
    B、若X为S或H2S，则A为硫酸
    C、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D、反应①和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：由转化关系可知，X能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答．
    解答： 解：A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；
    B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；
    C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；
    D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中X连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，注意利用验证法进行，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）画出⑧原子结构示意图
     

    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）
    （3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为
     

    （4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于蛋白质变性的是（　　）
    A、鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊
    B、用福尔马林溶液浸泡动物标本
    C、用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害
    D、医院用加热法消毒医疗器械

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
     
    =
     
     Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质A～H的转化关系如图1

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式E
     
    ；F
     
    ； C
     
    ．
    （2）A→B的离子方程式
     
    ．
    （3）H→D的化学方程式
     
    ．
    （4）在如图2示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4可以制得纯净的白色H沉淀：在试管Ⅰ里加入的试剂是
     
    和
     
    ，在试管Ⅱ里加入的试剂是
     
    ．打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．这样生成的H沉淀能较长时间保持白色，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化镁用作耐火材料
    B、向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成
    C、明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D、Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（　　）
    A、BeCl2
    B、C2H2
    C、CO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（　　）
    A、钠是一种银白色金属
    B、熔点为97.81℃，密度为0.97 g?cm-3
    C、钠与H2O剧烈反应
    D、钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是
     
    ；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；      ②图丙中的②线是
     
    的变化．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O 电解 Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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