A. | 向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO | |
B. | Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O | |
C. | 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
D. | 溶液中FeBr2与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+Br2 |
分析 A.次氯酸具有强氧化性,能够氧化亚硫酸钙;
B.稀硝酸具有强氧化性,能够将亚铁离子氧化成铁离子;
C.大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙和醋酸都需要保留化学式;
D.亚铁离子的还原性大于溴离子,等物质的量的二者反应,亚铁离子优先反应,溴离子只有一半被氧化.
解答 解:A.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫,亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中,要发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-,故A错误;
B.Fe3O4与稀硝酸反应生成铁离子和一氧化氮气体,正确的离子反应为:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,故B错误;
C.大理石溶于醋酸中,反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故C正确;
D.氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,亚铁离子还原性大于溴离子,所以氯气先氧化亚铁离子,等物质的量的FeBr2和Cl2反应时,正确的离子方程式为:2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol•L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
待测物理量 | 测定方法 |
①醋酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 mol•L-1 NaOH标准溶液装入 碱式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次. |
②H+的物质的量浓度 | 取适量醋酸溶液于烧杯中,用pH计测定溶液pH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝制器皿不宜盛放酸性食物 | |
B. | 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 | |
C. | 铁制容器盛放和运输浓硫酸 | |
D. | 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②⑥ | B. | ②④⑤ | C. | ② | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y3X8分子中,极性键和非极性键的个数比为8:3 | |
B. | Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物 | |
C. | 25℃时,若WZX溶液中的C(OH-):C(H+)=1012,则该溶液的pH=13 | |
D. | Q元素在自然界中不能以游离态存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1 | |
B. | Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH- | |
C. | 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 | |
D. | 滴加KSCN显红色的溶液中存在:NH4+、K+、C1-、I- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一样多 | B. | 铝最多 | C. | 钠最多 | D. | 钠最少 |
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