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    【题目】晚上，婷婷向爸妈介绍了自己学过的安全知识。以下说法不正确的是(　　)

    A. 装修房屋时宜选用环保材料

    B. 液化气罐漏气可用明火检验

    C. 家用电器着火，应先关闭电源，再用二氧化碳灭火器灭火

    D. 煤气热水器应安装在通风效果良好的地方，使用时保持通风

    【答案】B

    【解析】A、装修时，应用环保材料，否则容易造成室内污染，故A说法正确；B、液化气漏气，不能用明火检验，容易发生危险，故B说法错误；C、电器着火，应选关闭电源，然后用CO2灭火器灭火，防止漏电，故C说法正确；D、防止CO中毒，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

    B. 第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

    C. 第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱

    D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍在金属羰基化合物(金属元素和CO中性分子形成的一类配合物)、金属储氢材料(能可逆地多次吸收、储存和释放H2的合金)等领域用途广泛。

    (1)基态Ni原子核外电子排布式为__________________________。

    (2)Ni(CO)4中镍元素的化合价为__________，写出与CO互为等电子体的带一个单位正电荷的阳离子为：_______。Ni(CO)4的一氯代物有2种，其空间构型为_______________ o

    (3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________

    (4)下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式：_______________。

    与Ni2+配位的N原子有__________个，该配合物中存在的化学键有_________(填序号)。

    A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E．氢键

    (5)Ni与Fe的构型相同(体心立方堆积)，Ni的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，密度为a g/cm3Ni原子的半径为_________pm(金属小球刚性相切)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。

    (2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。

    (3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。

    (4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．

    （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

    a→_________________________________________．

    （3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．

    （5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

    (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_________________。

    (2)根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    混合

    体系

    溴水

    酒精与水

    固体碘和氯化铵

    混有少量KCl的KNO3粉末

    分离

    方法

    萃取、分液

    加生石灰，蒸馏

    加热

    配成热的饱和溶液，降温结晶

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）

    A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

    ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

    4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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