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    1．如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
    实验后的记录：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③SO42-向Zn极移动
    ④若有 0.5mol电子流经导线，则产生 5.6L气体（标况）
    ⑤电流的流向是：Cu $\stackrel{经导线}{→}$Zn
    ⑥负极反应式：Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应．
    A．②④⑤B．②③④⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

    分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

    解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
    ②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
    ③SO42-向负极锌极移动，故③正确；
    ④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，则产生 5.6L气体（标况），故④正确；
    ⑤电子由Zn电极经导线流向Cu电极，电流与电子运动方向相反，故⑤正确；
    ⑥负极反应式：Zn-2e-═Zn2+，发生氧化反应，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于化合物的下列说法中正确的是（　　）
    A．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
    B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物
    D．不含非极性键的晶体一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应，请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学反应方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用图示四个装置（可重复使用）来验证乙同学的实验方案，将它们的编号装填方框，并写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知某有机物的结构简式为：
    ①该有机物中所含官能团的名称分别是碳碳双键和氯原子．
    ②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
    ③写出该有机物与H2发生加成反应的化学方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
    ④写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）请写出Cr元素基态原子的核外电子排布式：[Ar]3d54s1．
    （2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
    （3）砷原子核外价电子排布式为4s24p3．
    （4）29号元素原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
    D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I-＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是（　　）
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    D．比合金不能全部溶解于过量Fe2Cl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．氢键也属化学键
    C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    D．化学方应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成

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