Question

17．①NaCO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO₂   ⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba（OH）₂ 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质属于强电解质的有①⑤⑥⑩（填编号）．
（2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出对应的化学方 程式2HNO₃+Ba（OH）₂═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．

Answer 1

分析 （1）强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断；
（2）在水溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，应该是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；
（3）Al₂（SO₄）₃中的铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用，根据公式c=$\frac{n}{V}$来计算硫酸根离子的物质的量浓度；
（4）将⑥Ba（OH）₂的溶液滴加到⑤NaHSO₄的溶液中，则硫酸根和氢离子之间按照1：1进行反应至恰好沉淀；
（5）反应 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，产生2molNO同时会伴随6mol电子转移．

解答 解：（1）①⑤⑥⑩溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，属于强电解质，故答案为：①⑤⑥⑩；
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，如2HNO₃+Ba（OH）₂═Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案为：2HNO₃+Ba（OH）₂═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃中的铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；17.1g的⑩Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄的物质的量浓度为$\frac{\frac{17.1g}{342g/mol}×3}{0.25L}$=0.6 mol/L；故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；0.6 mol/L；
（4）将⑥Ba（OH）₂的溶液滴加到⑤NaHSO₄的溶液中，则硫酸根和氢离子之间按照1：1进行反应至恰好沉淀，发生的反应为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）反应 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，产生2molNO同时会伴随6mol电子转移，当有0.6mol电子转移时，生成的气体为0.2mol，即标准状况下的体积为4.48L．故答案为：4.48．

点评 本题涉及物质的分类、离子反应方程式的书写、电子转移、物质的量浓度的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．