下列与化学有关的知识.完全正确的一组是( )A．常见物质的鉴别B．环境保护羊毛和化纤--点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵--观察颜色硬水和软水--加肥皂水搅拌白色污染--只对人的视觉感观有影响温室效应--对大气环境有影响重金属污染--对人体内蛋白质有影响C．化学与生活D．化学中常见的“三汽油去油污与洗涤剂去油污--原理相同蛋白质与油脂--组成元素相同合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列与化学有关的知识，完全正确的一组是（）

A．常见物质的鉴别	B．环境保护
羊毛和化纤——点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵——观察颜色硬水和软水——加肥皂水搅拌	白色污染——只对人的视觉感观有影响温室效应——对大气环境有影响重金属污染——对人体内蛋白质有影响
C．化学与生活	D．化学中常见的“三”
汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同蛋白质与油脂——组成元素相同合金与纯金——硬度相同	H2、C、 CO2 ——三种具有还原性的物质分子、原子、离子——三种构成物质的粒子棉花、羊毛、天然橡胶——三大天然有机高分子材料

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科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( )

A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO3-的变化情况

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科目：高中化学 来源：2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）草酸钴(CoC₂O?)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：

（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0(填“>”或“<”)，温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数为。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于．(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项	现象或事实	解释
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量热量
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源	过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂	高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

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科目：高中化学 来源：2017届广东省普宁市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮,结构简式为：。这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是（）

A．能跟氢氧化钠反应 B．能跟浓溴水反应

C．能跟碳酸氢钠反应 D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质

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科目：高中化学 来源：2017届广东省普宁市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9.18周考化学试卷（解析版） 题型：实验题

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。

（5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9.18周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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科目：高中化学 来源：2017届湖南师大附中高三上学期入学摸底考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。

(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是__________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：___________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_________________。

(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是________________________。

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