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    【题目】下列说法正确的是

    A. 按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

    B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

    C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面

    D. 有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    【答案】C

    【解析】

    A．的主链应为5个C原子，名称为 2，3-二甲基戊烷，故A错误；

    B．聚氯乙烯(PVC)的单体为氯乙烯，属于卤代烃，故B错误；

    C．与苯环直接相连的碳原子共平面，分子中含有2个苯环，另一苯环位于对位的碳原子可共平面，则分子中至少有11个()碳原子处于同一平面，故C正确；

    D．能与氢氧化钠溶液反应的为羧基、酯基、酚羟基以及肽键，且酯基可水解生成酚羟基，则最多消耗5mol NaOH，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是我国使用最早合金中的主要成分。根据你的推断完成下列问题：

    （1）B、C、E的元素符号为________,________,__________。

    （2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式______、______、______、______。

    （3）由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______。

    （4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。

    （2）等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。

    （3）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

    A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

    A. b为电源的正极

    B. 电子流向：c→a→b→d

    C. c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2

    D. 转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( )

    A．X的化学式为C10H10O6

    B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

    已知：①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。

    ②CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

    ③NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

    (1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_______________。

    (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是______________。

    (3)下列有关实验说法不正确的是______________。(填编号)

    A.减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径

    B.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式干燥

    C.洗涤CuCl沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加乙醇没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

    D.为得到较大的乳酸亚铁晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

    (4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到的FeCO3不纯，其原因是___________。

    (5)用高锰酸钾标准液测定乳酸亚铁产品纯度，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。(用编号表示)。

    ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

    下列操作会引起结果偏高的是____________(用编号表示)。

    A.滴定前，滴定管和锥形瓶分别用标准液与待测液润洗

    B.配制高锰酸钾溶液定容时，仰视刻度线

    C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

    D.加待测液前锥形瓶内有少量水

    E.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

    (6)由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_______。(需要用到下列所有操作，给出正确的顺序)

    ①滤液加热至60℃左右 ②趁热过滤 ③过滤 ④用乙醇洗净所得固体

    ⑤滴加加0.1mol·L－1H2SO4至pH为2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

    A. 1.8gH2O中含有的质子数为NA

    B. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D. 23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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