对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2
科目：高中化学 来源： 题型：
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下
列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓
度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。
。
实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验三： 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机化合物A的相对分子质量为153，A有如下的性质：
Ⅰ.取A的溶液少许，加入NaHCO3溶液，有气体放出。
Ⅱ.另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加热反应一段时间后，再加入过量HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
A有如下的转化：
请填空：
(1)A物质的结构简式为_____________________________________________。
(2)C—→G的反应类型为_______________________________________；
A—→B的反应类型为___________________________________________。
(3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
_____________________________________________________________；
G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16 g Ag，消耗G的物质的量是________ mol。
(4)写出下列反应的化学方程式：
D—→E______________________________________________________；
C—→H__________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是( )
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
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科目：高中化学 来源： 题型：
请将以下材料与应用领域建立相应的连线：
A．铝合金(金属材料) a．航天飞机隔热瓦
B．碳纤维增强的树脂基复合材料 b．制门窗框、球拍
C．碳纤维增强的金属基复合材料 c．制飞机机翼
D．Si3N4陶瓷为基体的碳 d．制球拍等体育用品
纤维增强复合材料 及人体韧带
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = kJ·mol－1。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据： 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。
（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中，氯离子数之比是[ ]
A．5：4 B．3：2 C．5：2 D．15：4
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，反应过程中m始终不变，若Mr不变，则n不变，说明反应已达平衡状态，C正确。
