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    配制一定物质的量浓度的溶液，所需使用的一组仪器是（　　）
    A、集气瓶、水槽、药匙、量筒、玻璃棒
    B、托盘天平、大试管、玻璃棒、胶头滴管
    C、烧杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管
    D、烧瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．
    解答： 解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管．
    故选C．
    点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物．
    （1）将上述氧化物进行分类并说出分类依据．
    （2）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于
     
    氧化物．
    （3）下列说法正确的是
     

    A．金属氧化物都是碱性氧化物　　　B．非金属氧化物都是酸性氧化物
    C．碱性氧化物都是金属氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金属氧化物
    E．金属氧化物都能与水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
    （1）选用的主要仪器有：
     
    ．
    （2）有下列各操作：
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液
    E．稀释浓H2SO4
    F．冷却后，将溶液转入容量瓶
    其正确的操作顺序依次为
     
    ．（填序号字母）
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好．
    （4）误差分析
    ①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
    ②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度
     
    ；
    ③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度
     
    ；
    ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ．
    （5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为
     
    ；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是（　　）
    A、该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
    B、该分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成
    C、该分子对称性好，所以没有顺反异构
    D、标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应可以放出22.4L的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2?Mg2++2OH- 要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaOH
    C、Na2CO3
    D、干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用试管和胶头滴管，不用其它试剂无法区分的一组溶液是（　　）
    A、KOH溶液和AlCl3溶液
    B、Na2CO3溶液和盐酸
    C、NaHCO3溶液和NaOH溶液
    D、盐酸和NaAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
     

    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
    A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
    写出有关反应的化学方程式6个：（杂质可理解为MgCl2，CaCl2，Na2SO4）
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分．

    （1）代表石墨是
     
    ；每一层内碳原子数与C-C化学键之比是
     
    ．
    （2）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为
     
    ．（用字母表示）
    （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （4）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图2所示），X晶体中Al原子的配位数为
     
    ，工业制备 X 的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量
     
    ．
    （2）已知C2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
     
    ．
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ．
    ③P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变△H3=
     
    ．

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