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    在下述反应中，假设Cu与HNO3恰好反应3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若有6 mol 电子发生转移，则

    （1）被氧化的Cu的物质的量为_________mol；

    （2）被还原的HNO3的物质的量为_________mol；

    （3）未被还原的硝酸的分子个数为_________；

    （4）生成_________mol的NO；

    （5）参加反应的硝酸的物质的量为_________mol。

    解析：由

        知（1）被氧化的Cu是3 mol；（2）被还原的HNO3是2 mol；（3）未被还原的HNO3分子个数为6Na；?(4)生成2 mol NO；(5)参加反应的HNO3是8 mol。

    答案：（1）3　（2）2　（3）6Na　（4）2　（5）8

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）铝镁合金是轮船制造、化工生产等行业的重要材料．为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某实验小组设计了下列实验方案，每个方案均称取5.4g粉末状样品进行探究．请按要求回答下列问题：
    [实验l]铝镁合金
    足量试剂X
    测定剩余固体质量．
    已知：试剂X焰色反应为黄色．
    （1）将称量好的样品放入V1mL 2.0mol/L试剂X中，充分反应．此反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ；V1的取值范围是
    ≥100mL
    ≥100mL
    mL．
    （2）经过滤、干燥、称量固体，测得镁的质量分数
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“无影响”或“偏低”），其原因是
    过滤后没有洗涤
    过滤后没有洗涤
    ．
    [实验2]铝镁合金
    足量O2充分灼烧
    密封(容器带自由移动的活塞)
    测定数据
    （l）欲计算镁的质量分数，该实验还需测定的数据是
    灼烧后固体的质量
    灼烧后固体的质量
    ．
    （2）若用空气代替O2进行实验，则测定镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    填“偏高”或“无影响”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2]
    [实验3]铝镁合金
    足量试剂Y
    测定生成无色气体的体积
    实验装置如下图：

    （1）该实验在盛装药品之前应首先进行的实验步骤是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）同学甲选定试剂Y进行实验，当发现装置A中样品迅速溶解完全后，立即调整量气管C中液面与B中液面相平，测得产生气体体积为V2L[已折算为标准状况下，A中液体体积忽略不计，下述（3）中同]．试剂Y的名称是
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    ．所测镁的质量分数偏低的理由是
    放热反应，温度升高，测定的氢气的体积偏大，又Al的含量越大，生成氢气越多，则氢气的体积大时计算出Mg的质量分数偏低
    放热反应，温度升高，测定的氢气的体积偏大，又Al的含量越大，生成氢气越多，则氢气的体积大时计算出Mg的质量分数偏低
    ．
    （3）同学乙将试剂Y换为实验1中的试剂X，假设操作均正确，充分反应后测得产生气体体积为V3L，则镁的质量分数为
    1-V3
    6.72
    ×100%
    1-V3
    6.72
    ×100%
    （含V3的表达式）．

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：043

    已知NH3和CuO反应可得较纯净的铜和氮气．现利用氨的还原性来测定氨分子中各元素的百分组成，同时也测定氨氧化的百分率．在反应中生成的气体用排水法测出其体积(假设水的体积为标准状况下气体的体积)．

    (1)下述装置连接成整套实验装置(填写各接口字母)．

    a接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)．

    (2)整套装置安装完毕后，检验气密性的方法是________．

    (3)仪器连接好进行实验时，先点燃________处酒精灯，实验结束时应撤去________处酒精灯，且应________再熄灭________处的酒精灯，其理由是________．

    (4)装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E的作用是________．

    (5)写出D装置中发生反应的化学方程式________．

    (6)测得D装置中试剂质量减少了m g，C装置中质量增加了n g，E装置中质量增加了x g，G装置中水的体积为y L，则NH3中氮原子数与氢原子数之比为(用m，n，y表示)________，被氧化NH3的质量百分含量为(用x，y表示)________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铝镁合金是轮船制造、化工生产等行业的重要材料．为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某实验小组设计了下列实验方案，每个方案均称取5.4g粉末状样品进行探究．请按要求回答下列问题：
    [实验1]铝镁合金数学公式测定剩余固体质量．
    已知：试剂X焰色反应为黄色．
    （1）将称量好的样品放入V1 mL 2.0mol/L试剂X中，充分反应．此反应的离子方程式为______；V1的取值范围是______mL．
    （2）经过滤、干燥、称量固体，测得镁的质量分数______（填“偏高”或“无影响”或“偏低”），其原因是______．
    [实验2]铝镁合金数学公式测定数据
    （1）欲计算镁的质量分数，该实验还需测定的数据是______．
    （2）若用空气代替O2进行实验，则测定镁的质量分数将______填“偏高”或“无影响”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2数学公式Mg3N2]
    [实验3]铝镁合金数学公式测定生成无色气体的体积
    实验装置如下图：

    （1）该实验在盛装药品之前应首先进行的实验步骤是______．
    （2）同学甲选定试剂Y进行实验，当发现装置A中样品迅速溶解完全后，立即调整量气管C中液面与B中液面相平，测得产生气体体积为V2L[已折算为标准状况下，A中液体体积忽略不计，下述（3）中同]．试剂Y的名称是______．所测镁的质量分数偏低的理由是______．
    （3）同学乙将试剂Y换为实验1中的试剂X，假设操作均正确，充分反应后测得产生气体体积为V3L，则镁的质量分数为______（含V3的表达式）．

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