【题目】常温下,用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A. b点时,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. d点时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. e点时,c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. c→d发生的主要离子反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A,b点加入12.5mL的盐酸,得到等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合液,由于CO32-的水解能力大于HCO3-的水解能力,则c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),A项错误;B,d点加入25mL的盐酸,得到等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl的混合液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]=2c(Cl-),两式整理得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),B项错误;C,e点加入50mL盐酸,得到NaCl和H2CO3的混合液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),NaCl属于强酸强碱盐,c(Na+)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),C项正确;D,c→d发生的主要离子反应为CO32-+H+=HCO3-,D项错误;答案选C。
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【题目】关于溶液的下列说法不正确的是( )
A. 某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的pH=6
B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入, 不断减小
D. 一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是:
A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子,占有体积22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为2∶1
D. 等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
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【题目】
(1)在图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. |
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.
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【题目】某饭店计划将燃料从煤气改为天然气,灶具应作相应调整,正确的方法是( )
A.空气和天然气进入量都减小
B.增大空气进入量或减小天然气进入量
C.空气和天然气进入量都增大
D.增大天然气进入量或减小空气进入量
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 原子由基态变为激发态要产生发射光谱
C. 同一原子中,2p能级比3p能级的轨道数少
D. 3d轨道能量小于4s
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