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    【题目】苯酚（结构简式如图所示），俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制适酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法不正确的是（ ）

    A.分子中所有原子可能共平面

    B.固体苯酚分子间可能形成氢键

    C.该分子充分燃烧，会消耗

    D.该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有3种

    【答案】D

    【解析】

    A. 苯中12个原子在同一平面内，苯酚可以理解为苯中1个氢原子被羟基取代，因此分子中所有原子可能共平面，故A正确；

    B. 氧电负性大，连接的氢原子与另外一个苯酚的氧可能形成分子间氢键，故B正确；

    C. 1mol该分子C6H6O充分燃烧，会消耗7mol O2，故C正确；

    D. 1mol该分子与足量的氢气加成后得到环己醇，环上的一氯取代物有4种，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。

    (1)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。

    (2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。

    (3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。

    (4)的空间构型是____________，与互为等电子体的分子是____________(写一种即可)。

    (5)由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

    (6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm，晶体中B原子与P原子的最近距离是___________，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BP晶体的密度是___________g／cm3(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__。

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。

    （2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。

    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是___（填字母）。

    a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

    c.在其他条件不变时，减少容器的体积 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

    e.在其他条件不变时，升高体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )

    A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

    B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

    C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

    D. = 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

    （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

    A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

    A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是(　　)

    A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、回答下列问题：

    （1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_______。

    （2）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

    （3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝___，该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

    （4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

    （5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

    B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

    C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

    D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

    A. 废水含有Na+，不含K+

    B. 废水含有SO42-和CO32-

    C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

    D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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