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    X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．T原子序数等于X、Y、R原子序数之和．Z为地壳中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2个未成对电子．Z与R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+XZ2 
     点燃 
    .
     
    X+2WZ
    回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能最大的是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是
     
    （填化学式），该分子中中心原子以
     
    杂化．
    （3）由X、T元素组成的单质中一定不存在
     
    （填序号）．
    A、离子晶体      B、分子晶体    C、原子晶体    D、金属晶体
    （4）基态T原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）T+能与NH3通过配位键结合为[T（NH3）n]+．该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
    ①[T（NH3）n]+中n=
     
    ．
    ②[T（NH3）n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈
     
    型．
    （6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如图）．

    ①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为
     
    ．
    ②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为
     
     pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）．
    考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大，Z为地壳中含量最多的元素，则Z是O元素；
    X、Z原子核外均有2个未成对电子，且X的原子序数小于Z，则X是C元素；
    Y原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；
    Z与R位于同一主族，且原子序数小于T，则R是S元素；
    T原子序数等于X、Y、R原子序数之和，则T是Cu元素；
    X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+CO2 
     点燃 
    .
     
    C+2WO，则该金属是Mg，所以W是Mg元素，结合分子结构、性质分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大，Z为地壳中含量最多的元素，则Z是O元素；
    X、Z原子核外均有2个未成对电子，且X的原子序数小于Z，则X是C元素；
    Y原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；
    Z与R位于同一主族，且原子序数小于T，则R是S元素；
    T原子序数等于X、Y、R原子序数之和，则T是Cu元素；
    X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+CO2 
     点燃 
    .
     
    C+2WO，则该金属是Mg，所以W是Mg元素，
    （1）X、Y、Z分别是C、N、O元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素中第一电离能最大的是N元素，故答案为：N；
    （2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，有SO2、SO3，SO3分子中中心原子价层电子对个数=3+
    1
    2
    ×(6-3×2)    =3，所以该分子为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以属于非极性分子的是SO3，其中心原子杂化方式为SP2，故答案为：SO3；SP2；
    （3）由X、T元素组成的单质有石墨、金刚石、足球烯、铜，金刚石为原子晶体、足球烯为分子晶体、铜为金属晶体，所以一定没有离子晶体，故选A；
    （4）T是铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，基态T原子的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar]3d104S1，故答案为：1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar]3d104S1；
    （5）①T+能与NH3通过配位键结合为[T（NH3）n]+．该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，杂化轨道个数是2，杂化轨道需要2对孤电子对，每个氨气分子提供一个孤电子对，所以该离子需要2个配体，所以n=2，故答案为：2；
    ②[T（NH3）2]+中中心原子采用sp杂化，所以T+与2个氮原子构成的空间结构呈直线形，故答案为：直线；
    （6）①氯化钠晶胞中氯离子和钠离子的配位数都是6，化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似，所以该晶胞中离子的配位数也是6，故答案为：6；
    ②该晶胞中Mg 2+离子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，O 2-个数=1+12×
    1
    3
    =4，
    晶胞体积=
    M
    NA
    ×4
    ρ
    =
    40
    NA
    ×4
    a
    cm3，晶胞的边长=
    3
    160
    aNA
    cm，WZ中距离最近的阳离子间的距离为=
    		2
    ×
    1
    2
    ×
    3
    160
    aNA
    cm=
    		2
    2
    ×
    3
    4×40
    aNA 
    ×1010    pm，
    故答案为：
    		2
    2
    ×
    3
    4×40
    aNA 
    ×1010    ．
    点评：本题考查了位置、结构、性质关系及相互应用，涉及晶胞的计算、原子杂化方式的判断、配合物等知识点，同时考查学生综合运用能力，难点是晶胞的计算，根据晶胞公式进行解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类的正确组合是（　　）
    酸 碱 盐 氧化物
    A 盐酸 纯碱 食盐 二氧化硫
    B 硫酸氢钠 烧碱 硫酸铜 一氧化碳
    C 醋酸 氢氧化钠 生石灰 水
    D 碳酸 氢氧化钾 小苏打 三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源．工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚．回答下列问题：
    （1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为
     
    ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H=-90.1kJ?mol-1
    CO（g）的燃烧热是282.8kJ?mol-1；H2的燃烧热是285.8kJ?mol-1
    写出表示CH3OH （g） 燃烧热的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是
     
    ．用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为
     
    L．（标况下）
    （4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），等物质的量的CO（g）和H2O（g）加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表．
    温度 260℃      280℃ 295℃    310℃
    CO转化率 89%      80%  75%     60%
    ①请解释CO转化率随温度变化的关系
     
    ．
    ②列式计算280℃时平衡常数
     
    ．
    ③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度
     
    （填“升高”、“降低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．
    （1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在实验室中，用N2H4?H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是
     
    （填序号字母）．
    A．酒精灯          B．长直玻璃导管   C．锥形瓶     D．冷凝管
    E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶       G．酸式滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为
     
    g．
    （4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO?Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
    提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．
     
    ．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    ②若所得溶液显血红色，则假设
     
    成立．
    ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生
     
    的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生
     
    现象；若产生
     
    现象，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 HCl，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （2）计算所用盐酸的物质的量浓度．
    （3）15.8g KMnO4参与反应有多少克HCl被氧化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，在1000℃时，该反应的平衡常数K2=1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．
    Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
     

    a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变 
    c．SO3与NO的体积比保持不变  d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理．
     
    ．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？
     
    ．
    （5）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．
    CO2（g）+3H2（g）
    一定条件
    CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②该反应的平衡常数K=
     
    （保留一位小数），平衡时H2的转化率为
     
    ．
    ③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度          B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
    ①已知：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则反应CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入
     
    极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质区别于强电解质的理论根据是（　　）
    A、溶液的导电性差
    B、在溶液中离子与离子间存在电离平衡
    C、溶解度小
    D、在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡

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