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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NAOH溶液的质量分数为____________。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为____________。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=____________。

解析:(1)ω=M(NaOH)×c(NaOH)×V[NaOH(aq)]/m(NaOH)×100%=3 mol/L×100 mL×10-3 L·m-1L×40 g/mol/1.12 g·m-1L×100 mL=10.7%。

(2)据反应Cl2+H2=2HCl

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

可知溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)

0.1 L×3.00 mol/L=n(Cl-)+0.0500 mol

n(Cl-)=0.25 mol。

(3)据反应可知,燃烧后剩余Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05 mol,参加燃烧的Cl2的物质的量为n(Cl2)=1/2[n(Cl-)-n(NaClO)]=1/2×(0.25-0.05) mol=0.1 mol=n(H2),所以,所用Cl2与H2的物质的量之比为n(Cl2)/n(H2)=(0.1+0.05) mol/0.1 mol=3/2。

答案:(1)10.7%(2)0.25(3)3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol,则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2):n(Cl2)是(  )

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质).则下列有关说法不正确的是(  )

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为
10.71%
10.71%

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=
3:2
3:2

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol,则
(1)溶液中含Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol.
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n(Cl2):n(H2)=
3:2
3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol?L─1的NaOH溶液(密度为1.12g?cm─3)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液溶质的质量分数为
 

(2)所得溶液中Cl的物质的量为
 

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=
 

(4)若标准状况下a L H2和Cl2的混合气体经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐,则a、b的关系是
 

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