Question

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为           ；
②乙中总反应的离子方程式为         ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为         。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为         ；
②乙中Fe电极是        （填阳极或阴极），总反应式是         ，
电解一段时间后溶液PH将        （填增大、减小或不变）

Answer 1

（1）①O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- ②  2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-③5 Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
(2)① Fe-2e-=Fe²⁺ ②阴极,2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄;减小

（1）甲为铁的吸氧腐蚀：正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-  负极：Fe-2e-=Fe²⁺
乙是电解食盐水：2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）甲为原电池，铁为负极： Fe-2e-=Fe²⁺；
乙为电解硫酸铜的电解池；铁为阴极，总反应为：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄