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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    B、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    D、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成．

    解答 解：A、36g镁的物质的量为1.5mol，而镁反应后变为+2价，故1.5mol镁转移3NA个电子，故A正确；
    B、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g乙烯和丁烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1.5mol，则含有3NA条C-H键，故B正确；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，会导致分子个数减少，则最终分子总数小于3NA个，故C错误；
    D、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的阴阳离子总数为3NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
    B．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同
    C．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
    D．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SnS04是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．
    （1）写出物质A的名称：硫酸．
    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl
    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
    （4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时K+移向负极
    B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
    C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知700C时纯水KW=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A．700C时，向纯水中加人H3PO4后，水的Kw减小
    B．700C的Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．700C的H2S04溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
    D．将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，c（OH-）/c（H+）随之增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；（用离子方程式表示）．
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
    （1）F+离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}．
    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是C2H6；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键．
    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是sp2；1mol该分子中含有π键的数目是1mol．
    （5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．含扑热息痛高分子药物是最常用的非抗炎解热镇痛药，解热作用与阿司匹林相似，其合成流程图如图，其制备过程中还可制得高分子材料E，

    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    II．
    III．
    （1）A的结构简式为扑热息痛的结构简式为
    （2）②的反应类型为加成
    （3）写出C6H6O一种用途杀菌消毒
    （4）D物质其质谱图显示相对分子质量为100，通过燃烧实验得知10.0g该物质完全燃烧得到22.0gCO2与7.2gH2O．则D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基
    写出D→E发生的化学方程式
    （5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
    （6）写出所以同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：
    ①与D具有相同官能团
    ②能发生眼镜反应
    ③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子比例分别为1：2：2：3．

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