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    4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、ClO-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

    分析 溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存．

    解答 解：A．H+、ClO-结合生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能大量共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Fe2+与H+和NO3-发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不选；
    D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
    Ⅰ．方法一：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是BD（填序号）．

    （2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；
    实验结论：所得白色固体的化学式为CuSO4．
    （3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
    Ⅱ．方法二：
    （4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO2．
    （3）方法三：
    （5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
    B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
    C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
    D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（　　）
    A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
    B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构
    C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法
    D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）
    A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
    B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
    C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
    D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：ANH4HSO3、HHNO3．
    （2）按要求写出下列反应的有关方程式
    ①A→E反应的离子方程式NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O；
    ②E→F 反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为铝能被浓硫酸钝化，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．
    （3）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应；B→F取代反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式
    ①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

    已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：
    （1）写出溶解过程中反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）加适量铝粉的主要目的是除去溶液中的铁元素．
    （3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀，pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．
    （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是水浴加热，写出该过程反应的化学方程式2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6-n+nHCl．

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