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【题目】糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答下列问题:

(1)在试管中加入淀粉和20%溶液,加热3~4min,然后用碱液中和试管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有机物的分子为___________________________

②若要检验淀粉已经发生了水解,可取少量上述溶液并向其中加入___________________________(填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解,可取少量上述溶液,向其中加入几滴碘水,可观察到___________________________

(2)油脂在人体内通过水解生成___________________________和丙三醇,再氧化分解,为人体提供能量。

(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”,通常选用的方法是_____________(填序号)。

A.滴加稀盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼烧

【答案】 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液 溶液变蓝 高级脂肪酸 D

【解析】

1)淀粉完全水解生成葡萄糖,葡萄糖可以用银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液检验,淀粉可以用碘水检验;

2)油脂在人体内水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇;

3)蚕丝的主要成分是蛋白质,人造丝的主要成分上纤维素。

(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖,分子式为,银氨溶液或新制悬浊液可检验葡萄糖,但要在碱性环境下,从而证明淀粉已发生水解,而加入碘水后溶液变蓝,说明淀粉未完全水解,故答案为:;银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液;溶液变蓝;

(2)油脂在人体内水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇,故答案为:高级脂肪酸;

(3)蚕丝的主要成分是蛋白质,人造丝的主要成分上纤维素。鉴别蛋白质的依据主要有:蛋白质被灼烧时,有烧焦羽毛的气味(常以此来区别毛纺织品和其他纺织品),故答案为:D

练习册系列答案
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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

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【题目】氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为,它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下:

请回答下列问题:

(1)装置盛装的试剂是________填名称A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗,恒压漏斗优点是________

(2)实验时,先关闭,打开,当________填实验现象时,后________填实验操作

(3)实验完毕后,从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:

已知:滴定反应为

该粗产品中钒的质量分数的表达式为________

若滴定前仰视读数,终点时俯视读数,则测得结果________偏高偏低无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A. 金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率

B. BF3CH4中心原子的价层电子对数

C. Si-OC-O的键能

D. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点

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【题目】亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验夹持装置略去

查阅资料:

年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。

亚硝酰氯的熔点为、沸点为,气态呈黄色,液态时呈红褐色。

亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。

请回答下列问题:

的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:______按气流方向填小写字母标号

亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在

(3)实验室也可用B装置制备NO;与B装置相比,用X装置的优点为 ______

(4)组装好实验装置后应先______,然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为______

亚硝酰氯纯度的测定:将所得亚硝酰氯产品溶于水,配制成溶液;取出,以溶液为指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 已知:为砖红色固体

(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是_________;滴定终点判断的方法是____________________________

(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________

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【题目】某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是(  )

A. 分子式为C14H16O6NBr

B. 该分子中含有两个手性碳原子

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

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【题目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

1)将0.050molSO20.030molO2放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol·L-1

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___

②该条件下反应的平衡常数K=___

③已知:K(300)>K(350),正反应是___(”)热反应。若反应温度升高,SO2的转化率___(增大”“减小不变”)

2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)___K(B)(大于”“等于小于,下同)

3)如图II所示,保持温度不变,将2molSO21molO2加入甲容器中,将4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲___乙。

②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通人等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲___乙。

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【题目】某二元酸HB在水中的电离方程式是HBH

NaHB溶液显酸性,原因是________________________________

Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________填标号

A.

B.

C.

D.

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