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【题目】一块表面被氧化的铝分成两等分,若向其中一份中滴加1molL-1NaOH溶液,向另一份中滴加x molL-1的稀盐酸,产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示.下列说法不正确的是( )

A. a=260

B. x=1mol/L

C. 该铝块的总质量为8.46g

D. 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为320

【答案】C

【解析】分析可知,铝与盐酸、铝与氢氧化钠都是2 mol铝产生3 mol氢气;A、产生0.3mol氢气,消耗0.2mol氢氧化钠,NaOH的浓度是1mol/LV(NaOH)=200mL,加上与氧化铝反应的60mL,求出a=260A项正确;B、预想求出稀盐酸的浓度x,需利用2mol NaOH~1molAl2O3的关系求出n(Al2O3)=0.03mol,再根据1molAl2O3~6HCl,求出n(HCl)=0.18molx=1mol/LB项正确;CNaOH反应的Al2O30.03mol,产生0.3mol氢气,需要0.2mol铝,一份铝块的质量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g,总质量为8.462=16.92gC项错误; D、根据与氢氧化钠反应的氧化铝0.03mol,与氢氧化钠反应的铝0.2mol,所以氧化铝与铝单质的物质的量之比为3:20D项正确;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1与Q2的关系:Q1Q2

D.ΔH2ΔH1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)

下列说法不正确的是( )

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+

B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+

C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应的认识,错误的是( )

A会引起化学键的变化 B必然引起物质状态的变化

C会产生新物质 D必然伴随着能量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1现有下列十种物质:①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液 上述物质中可导电的是________填序号,下同;上述物质中不能导电,但属于电解质的是_______________________

2NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:

NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________

3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 BaOH2溶液等体积混合,该反应总的离子方程为___________

3实验室制备少量FeOH3胶体所用的物质有__________填序号,反应的离子方程式为________________________________________________

4某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2MnO4-H2OMn2+H2O2H+,已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G (结构简式为)的路线如下:

已知:

注:R、R′为烃基或H原子,R″为烃基

请回答:

(1)下列说法正确的是_________

A.反应②F→G,既属于加成反应,又属于还原反应

B.若A→B属于加成反应,则物质X为CO

C.甲物质常温下是一种气体,难溶于水

D.上述合成路线中,只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质,生成该物质的化学方程式为_________

(3)E的结构简式为_____________

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________

①分子中含有苯环,无其它环状结构;

1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子:

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O)

1操作为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_______________________________

2进行操作后,如何判断SO42-已除尽,方法是___________________________

3操作的目的是____________,其中涉及到的离子方程式是_______________

4往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________

5NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)其原因是

(3)他们记录的实验数据如下

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20

23.3

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20

23.5

已知Q=cm(t2t1)反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·1·kg1各物质的密度均为1 g·cm3

计算完成上表。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式

(4)若用KOH代替NaOH对测定结果 (填“有”或“无”)影响若用醋酸代替HCl做实验对测定结果 (填“有”或“无”)影响。

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【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1],见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:

己知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答:

(1)下列叙述正确的是__________

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:

①装置D的作用是_______________

②C中反应的离子方程式为_____________

(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是________________

(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________

(5)现称取l.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下,Cl-难于被MnO4-氧化)。

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