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    按要求完成下列反应方程式：
    （1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
    （2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
     
    ．
    （4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：
    分析：（1）根据题干信息：过氧化钡和水反应，产物为氢氧化钡和氧气，据此书写方程式；
    （2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；
    （3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；
    （4）除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应．
    解答： 解：（1）过氧化钡和水反应，反应物为：过氧化钡和水，生成物为：氢氧化钡和氧气，反应为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑，
    故答案为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑；
    （2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    （3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （4）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    点评：本题重点考查了过氧化钡、铜的化合物的化学性质和用途，书写化学方程式要熟练掌握物质性质和反应实质，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+，H+，Cl-，SO42-
    B、K+、Ca2+、NO3-、CO32-
    C、HCO3-、Na+、H+、NO3-
    D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A、CuO作还原剂
    B、CuO作氧化剂
    C、铜元素化合价降低
    D、铜元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液与0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1
    B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c （CH3COOH）
    C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③
    D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是（　　）
    A、检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-
    B、用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    C、用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A、等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图象
    B、容有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D、一定温度下，l L 0.50 mol?L-1NH4C1溶液与2 L0.25mol?L-1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol一1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol一1，则反应：
    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）?C H4 （g）+2H2O（g）
    向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H
     
     （填“＞’’或“＜”）0．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    a、电能转化为化学能         
    b、太阳能转化为电能
    c、太阳能转化为化学能       
    d、化学能转化为电能
    ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol N2所含有的原子数为NA
    B、1 mol?L-1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为NA
    C、标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为NA
    D、24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5NA

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