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    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
    A．加热B．加入硝酸钠固体
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑
    B
    考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，浓度越大反应速率越快。反应物的接触面积越大，反应速率越快。滴加少量硫酸铜溶液，铁可以置换出铜，构成原电池加快反应速率。若加入硝酸钠，则在酸性溶液中铁和硝酸反应生成物不是氢气而是NO，所以答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．是可逆反应
    B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
    C．任何可逆反应的反应限度都相同
    D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）
    A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半
    C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大D．保持体积不变,充入水蒸汽

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是       min，实验4达到平衡的时间是       min.
    （2）C1              C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3=             mol?L-1
    （3）实验4比实验1的反应速率     （填“快”或“慢”），原因是                
    （4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，     放出的热量多，理由是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（   ）
    A．增加硫酸的浓度B．加热
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是  （  ）
    A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）
    A．升高温度B．扩大容积的体积C．增大压强D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．

    试回答下列问题：
    (1)实验中观察到的现象是                         
    (2)产生上述现象的原因是                        
    (3)写出有关反应的离子方程式：                  
    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量     (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

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