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17.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法正确的是(  )
A.原子半径Z>Y
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C.M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
D.Y的气态氢化物比Z气态氢化物稳定

分析 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素,则M为Al,结合位置关系可知,X为Si,Y为N,Z为O,
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小;
B.非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强;
C.M的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3为两性氢氧化物;
D.非金属性越强,气态氢化物越稳定.

解答 解:四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素,则M为Al,结合位置关系可知,X为Si,Y为N,Z为O,
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径Z<Y,故A错误;
B.非金属性Y>X,Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强,故B错误;
C.M的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3为两性氢氧化物,能与硝酸溶液反应,故C正确;
D.非金属性Z>Y,则Z的气态氢化物比Y气态氢化物稳定,故D错误;
故选C.

点评 本题考查位置、结构及性质的应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键,注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大.下列说法正确的是(  )
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是(  )
A.气态氢化物稳定性:R>Q
B.元素T的离子结构示意图为 
C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D.Q的一种同位素可用于测定文物的年代

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图.

已知:①当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子.使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等;使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等;
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3},Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO;
③氨基(-NH2)易被氧化,硝基(-NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(-NH2).
回答下列问题:
(1)X、Y各是下列选项中的某一物质,其中X是B(填写序号).
A.Fe和盐酸    B.KMnO4酸性溶液     C.NaOH溶液
(2)C的结构简式是
(3)已知B和F互为同分异构体,写出物质F的结构简式
(4)对物质C的下列说法中,正确的是A(填写序号).
A.能发生酯化反应 B.能与溴水发生加成反应 C.只能和碱反应不能和酸反应
(5)写出反应④⑦⑧的化学方程式,并注明反应类型:
反应④n$\stackrel{引发剂}{→}$+n H2O、
反应⑦+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+
反应⑧+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.

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12.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )
A.稳定性:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:Cl-<Br-<I-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势.
(1)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混合,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.
请写出H2O2的电子式
(2)H2O2有“绿色氧化剂”的美称,天津爆炸事件,采用双氧水消除废液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为KHCO3. 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B(填代号).

(3)若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应,产生大量N2和水蒸气放出大量热,已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2(l)反应放出256.652kJ的热量,则该反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63 kJ•mol-1;若H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ.
(5)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023
(6)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列电子式中错误的是(  )
A.Na+B.C.D.

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6.以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如图1所示:

(1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是2Al2O3(熔融)═4Al+3O2↑.
(2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀.Al2O3溶于NaOH的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X.
①X 可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是NaHCO3,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是a(选填字母);
a.CaO          b.HCl          c.Na2CO3
②X 也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是滤液 II可直接循环使用.
(4)测铝土矿中铝元素含量:
I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol•L-1
III 另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如图2),该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是$\frac{27V(a-0.0400×10{\;}^{-3})}{1000m}$(用字母表示).

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7.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(0H)2和Cd(0H)2均难溶于水但能溶于酸.
(1)该电池的负极材料为Cd,电解质溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”).
(2)正极的电极反应式为:NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-
(3)以下说法中正确的是ac.
a.放电过程发生了氧化还原反应
b.充电时化学能转化为电能
c.放电时化学能转化为电能.

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