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19.某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL,则下列说法中正确的是(  )
A.该温度下KOH的溶解度为$\frac{2a}{1-2a%}$g
B.原溶液的质量为3mg
C.可以求算原溶液的物质的量浓度
D.保持温度不变,向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

分析 A.饱和溶液的质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$;
B.根据KOH的质量不变计算原KOH溶液的质量;
C.由V=$\frac{m}{ρ}$,c=$\frac{n}{V}$可以计算溶液物质的量浓度,但原溶液的密度不知,不能计算原溶液体积;
D.计算mg水可以溶解KOH的质量,据此判断.

解答 解:A.设该温度下KOH的溶解度为s g,则饱和溶液的质量分数=$\frac{s}{100+s}$×100%=2a%,解得s=$\frac{2a}{1-2a%}$,故A正确;
B.将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液,蒸发过程中只减少溶剂水,设原溶液的质量为xg,由溶质的质量守恒得:x×a%=(x-m)×2a%,解得x=2m,即原溶液的质量为2mg,故B错误;
C.由V=$\frac{m}{ρ}$,c=$\frac{n}{V}$可以计算溶液物质的量浓度,但原溶液的密度不知,不能计算原溶液体积,故物质的量浓度无法计算,故C错误;
D.溶解度为$\frac{200a}{100-2a}$g,则mg水可以溶解KOH的质量为$\frac{2a}{1-2a%}$g×$\frac{mg}{100g}$=$\frac{2ma}{100-2a}$g,该值不一定为2a g,故D错误,
故选:A.

点评 本题考查了溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的有关计算,难度不大,侧重于考查了学生的计算能力和对公式的应用能力,注意对溶解度的理解.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某芳香族化合物分子式为C10H10O4,写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式:
①与NaHCO3溶液反应,0.1mol该同分异构体能产生4.48L(标况)CO2气体;
②苯环上的取代基不超过三个;
③苯环上的一氯代物只有两种.
④核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢,峰面积比为1:2:2:2:3.

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A.9.2gB.8.6gC.8gD.7.4g

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7.已知:H2(g)═2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$O2 (g)═O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)═H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
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写出1mol H2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(1)的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.

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14.下列叙述中,正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L水所含的原子数目为3NA
B.一定条件下,等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.标准状况下,17g氨气的体积约为22.4L

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4.在Na2SO4和K2SO3混合溶液中,当c(Na+)=0.2mol•L-1,c(SO42-)=x mol•L-1,c(K+)=y mol•L-1时,x与y的关系是(  )
A.x=y+0.2B.x=$\frac{y}{2}$C.x=0.1+$\frac{y}{2}$D.x=y

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2.S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂.某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高,另一部分化合价降低).加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2,反应的化学方程式为:2S+Cl2$\frac{\underline{\;95~100℃\;}}{\;}$S2Cl2
反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质SS2Cl2
沸点/℃445138
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该小组设计的制备装置如图(夹持仪器已略去),回答下列问题:
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性.
(2)实验中需要加热的仪器是AD.(填写字母)
(3)装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸.
(4)装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气.
(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏.
(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气 体产生.用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.

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19.某工厂用NH3•H2O、CO2和制磷肥得到的副产品石膏(CaSO4•2H2O)制备硫酸钾晶体,其工艺流程如图:

请回答下列问题:
(1)写出该流程中CaSO4浊液与a、b反应的化学方程式:CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH42SO4+CaCO3
(2)操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为B(填序号)
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(3)实验室完成操作Ⅲ所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac(填序号),其中玻璃棒的作用是引流

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20.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol•L-1 Fe(NO33溶液中:Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B.0.1 mol•L-1 KClO溶液中:Na+、H+、Cl-、NO3-
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