【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体
C.1H与D互称同位素D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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【题目】下列说法正确的是
A.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.含离子键的化合物肯定是离子化合物
D.溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物
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【题目】（8分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是（写出计算过程） 。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 。
（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比） 。
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【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是________；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为________。
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
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【题目】[物质结构与性质一选修3]
种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。
(1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。
①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。
②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。
(2)在硅酸盐中，
如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。
(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。
①请在图
中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。
②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
（1）上述E步骤的操作中应注意：________。
（2）上述G步骤的操作的目的是：________。
（3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
（4）若利用装置I分离四氯化碳和碘的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_____，仪器③和④的名称：③______④______；现需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_______ ，________
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【题目】在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.
请回答下列问题：
（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1
②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1
③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1
则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1
（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。
②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。
A.一定向逆反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向正反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。
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【题目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：
(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。
(2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。
(4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是________________。
②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2 的水溶液反应的离子方程式__________________。
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