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16.请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4; ⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2
其中由非极性键形成的分子是①②⑩;由极性键形成的分子是⑥⑦⑨;既有离子键又有非极性键的是④;既有离子键又有极性键的是③⑤.

分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合物,据此分析解答.

解答 解:①O2中只含有非极性共价键,属于单质,属于非极性分子;
②H2 中只含非极性共价键,属于单质,属于非极性分子;
③NH4NO3含有极性共价键和离子键,属于离子化合物;
④K2O2 含有非极性共价键和离子键,属于离子化合物;
⑤Ba(OH)2含有极性共价键和离子键,属于离子化合物;
⑥CH4中只含极性共价键,属于共价化合物,属于非极性分子;
⑦CO2中只含极性共价键,属于共价化合物,属于非极性分子;
⑧NaF中只含离子键,属于离子化合物;
⑨NH3中只含极性共价键,属于共价化合物,属于极性分子,
⑩I2中只含有非极性共价键,属于单质,属于非极性分子;
(1)由非极性键形成的分子是①②⑩,故答案为:①②⑩;
(2)由极性键形成的分子是⑥⑦⑨,故答案为:⑥⑦⑨;
(3)既有离子键又有非极性键的是④;故答案为:④;
(4)既有离子键又有极性键的是③⑤;故答案为:③⑤.

点评 本题考查了物质和化学键的关系,明确物质中存在的化学键是解本题关键,题目难度不大.

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6.向溶液X中持续通入气体Y,不会产生“浑浊→澄清”现象的是(  )
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C.X:氢氧化钡溶液,Y:二氧化碳D.X:偏铝酸钠溶液,Y:二氧化氮

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7.下列由实验现象得出的结论正确的是(  )
操作及现象结论
A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中,溶液变蓝金属铁比铜活泼
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色.Br-还原性强于Cl-
D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结.NH4Cl固体可以升华
A.AB.BC.CD.D

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4.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池,加快了氢气产生的速率;
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种);
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
 实验
混合溶液
 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 饱和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  10
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.

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1.下列各组物质中,属于同位素的是(填序号,下同)B,属于同素异形体的是A,互为同系物的是F,属于同分异构体的是CG,属于同种物质的是DE.
A.O2和O3   B.D和T    
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32
D.CH3CH2CH2CH(C2H5)和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
E.
F.和CH2=CH-CH3
G.

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8.下列过程中,共价键被破坏的是(  )
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C.加热使氯化铵分解D.氯化氢气体溶于水

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5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(  )
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6.下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性
BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉
CSiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物
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A.AB.BC.CD.D

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