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    13．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（　　）
    A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    分析 A、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等；
    B、催化剂能够提高反应速率；
    C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且保持不变；
    D、升温正逆反应速率都加快．

    解答 解：A、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故A正确；
    B、催化剂能够加快反应速率，故B正确；
    C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C正确；
    D、升温正逆反应速率都加快，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，注意选项D中涉及到反应平衡和反应速率问题，不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低，速率都降低，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）
    A．若X＞Y，则酸性：HA＞HB
    B．若X=Y，则HB一定是强酸
    C．若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
    D．若由水电离出的H+的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．
    I．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
    （2）CuO的作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而从溶液中除去．
    （3）结晶Cu（NO3）2•nH2O时，下列操作中不正确的是①③
    ①加稀H2SO4②加稀HNO3  ③加热蒸干 ④加热浓缩  ⑤冷却结晶
    （4）当反应①中有2molFeCl3被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为1mol．
    Ⅱ．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验．

    （5）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．请设计简单实验予以判断：取B中褪色后的溶液少许与试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色（或取B中褪色后的溶液少许与试管中，加热不再变红色），则甲同学正确；或者：将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确．
    （6）装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用H2S或Na2S（填化学式），现象为D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成．
    （7）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．丁烷和2，2-二甲基丙烷B．和
    C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．现用0.1000mol•L-1的标准盐酸去滴定20.00mL 某未知浓度的NaOH溶液，请填写下列空白：
    1有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前滴定后
    120.000.5020.52
    220.001.2021.18
    320.000.8024.20
    该待测NaOH溶液的物质的量浓度是0.10mol•L-1
    （2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（　　）
    A．和乙酸发生酯化反应键a断裂
    B．和氢溴酸反应键a断裂
    C．在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
    D．和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（　　）
    A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨
    C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：

    已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3
    ②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    请回答下列问题：
    （1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要BD（填字母，下同）；
    配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是HNO3（填化学式）．
    A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
    （2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使 KClO3转化为KClO
    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；
    图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
    该工业生产的最佳温度为26℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2（保留小数点后 1位）．
    （4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯  K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．
    ①洗涤剂最好选用B．
    A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
    ②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净，反之K2FeO4晶体没有洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
    ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
    ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
    据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

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