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    实验室收集氨气应采用______法，制取氨气的化学方程式为______．
    氨气极易溶于水，通常1体积水中能溶解700体积的氨气，所以不能用排水法收集，氨气和空气中的氧气在常温下不反应，可用排空气发收集，氨气的密度小于空气，所以需用向下排空气法收集；
    实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
    △
    .
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：向下排空气法；Ca（OH）2+2NH4Cl
    △
    .
    CaCl2+2H2O+2NH3↑．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．

    （1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是______．
    （2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为______，写出该装置中发生的离子反应方程式______．
    （3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象______．
    （4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为______．
    （5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使0.15molMnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（　　）
    A．一样多B．前者较后者多
    C．后者较前者多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气．根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

    （1）装置B中盛放的药品是______．
    （2）写出装置A中反应的化学方程式______．
    （3）写出装置C中反应的化学方程式______，该反应中的氧化剂是______．
    （4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是______，实验室收集氮气的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室常用______和______混合加热制取氨气，此装置与制______的装置相同．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
    （1）烧瓶中加入的两种试剂是______；
    （2）温度计的作用是______，碎瓷片的作用是______；
    （3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：______；
    （4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生______气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是______．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______；
    （5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是______．
    A．废液直接倒入下水道
    B．废液倒入空废液缸中
    C．将水倒入烧瓶中
    D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是 


    A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    		B．实验室制取乙酸乙酯


    C．石油分馏
    		D．实验室制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是     。
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是     ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
    Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；     。
    （3）某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
    = 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。
    （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O   2I-+SO42-+2H+）
    则滴定过程中可用     作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是
    A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)
    B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染
    D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

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