练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕剂混合使用可能会导致中毒
    B．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂；硅胶可用作袋装食品的干燥剂
    C．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
    D．二氧化硫可广泛用于食品的增白及漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

    分析 A.84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕剂（含盐酸）发生氧化还原反应生成氯气；
    B．Si为半导体材料，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸钠不燃烧，硅胶具有吸水性；
    C．胃酸中含盐酸，与碳酸氢钠反应；热纯碱水解碱性增强可促进油污的水解；
    D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能应用于食品业．

    解答 解：A.84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕剂（含盐酸）发生氧化还原反应生成氯气，混合使用可能会导致中毒，故A正确；
    B．Si为半导体材料，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸钠不燃烧，硅胶具有吸水性，则晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂；硅胶可用作袋装食品的干燥剂，故B正确；
    C．胃酸中含盐酸，与碳酸氢钠反应；热纯碱水解碱性增强可促进油污的水解，则小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污，故C正确；
    D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能应用于食品业，则二氧化硫可广泛用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（　　）
    A．羟基（-OH）和氢氧根（OH-）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2?）
    C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：
    称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为无色变为紫红色，30秒内不褪色．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是BD．
    A．开始和终点都是仰视读数         B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了       D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N03-         F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABCDEFGH
    化合价-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．A的单质能从GD2溶液中置换出D单质
    B．G在CB2中燃烧生成两种化合物
    C．E元素的单质不存在同素异形体
    D．A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）绿矾的化学式为FeSO4•7H2O．
    （2）写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应②生成沉淀的离子反应方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：用试管取少量滤液D，向滤液中滴加铁氰化钾，有蓝色沉淀产生，液则中存在Fe2+，或向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]
    溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+．
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积2L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图信息，下列说法正确的是（　　）
    A．镁原子的核电荷数为12
    B．镁原子的相对原子质量为24.31g
    C．镁属于非金属元素
    D．在化学反应中，镁原子容易得到电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．120℃时，将0.1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能
    （　　）
    A．乙烷B．乙烯C．丙烷D．苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物．图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图．下列说法不正确的是（　　）
    A．密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH4+
    B．当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
    C．稀硝酸与金属反应，一定被还原成NO
    D．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g/mL，质量分数50.0%；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案