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    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

    ⑴Ag＋＋ H2O  AgOH ＋H＋      抑制
    ⑵OH－、H+、NH4+、Cl－  c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)  ＞
    ⑶AB

    解析试题分析：（1）银离子在水溶液中可发生水解，有氢离子生成，所以溶液显酸性。硝酸中会存在大量的氢离子，所以可以抑制硝酸银的水解（2）产物是氯化铵和水，所以溶液中会存在氢氧根离子、氢离子、铵根离子、氯离子。主要产物是氯化铵，而铵根离子会发生水解生成氢氧根离子，而从题意可知溶液呈中性，所以排序为
    考点：盐类水解相关知识的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
    C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
    D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)
    A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
    B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）
    （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是     ：
    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

    A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分)水溶液中存在水的电离平衡。
    （1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于         。
    （2）用“>”、“<”或“=”填空：   碱性溶液中，c(H+)      c(OH-)，在常温时pH     7。
    （3）有下列几种溶液：

    A．NH3·H2O B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有               (填序号)
    用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HCl的物质的量浓度
    （mol·L-1）
    		BOH的物质的量浓度
    （mol·L-1）
    		混合溶液的pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH=5
    ②
    		c
    		0.2
    		pH=7
    ③
    		0.1
    		0.2
    		pH>7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
    c（OH—）=   mol·L-1。
    （2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
    （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
    甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度  
    乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
        
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       。
    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                                                            。
    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
    搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
    (2)若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是       mol·L－1。

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