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    一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（  ）
    A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
    C
    100g碳酸钙白色沉淀是1mol，则根据碳原子守恒可知，生成的CO2也是1mol。1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2，所以放出的热量是2Q，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：
    2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q1
    2H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2
    则下列判断正确的是                   （    ）
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量
    B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0
    ②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
    ③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
    相同条件下，下列说法正确的是
    A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
    B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和
    C．△H1+△H2>△H3
    D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
    ⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
    ⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大
    ⑶已知在常温常压下:
    ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
    ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
    ③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
    则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
    Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
    A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
    你认为可行的方法是             ，理由是                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
    4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
    那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
    A．吸收29.2 kJ热量B．放出29.2 kJ热量
    C．放出7.3 kJ热量D．吸收7.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
    根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
    A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
    B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
    C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
    D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
    ② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列说法不正确的是(    )
    A．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
    B．反应①②转移的电子数相同
    C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。
    D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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