Question

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是

A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)可以得出沉淀溶解平衡线随着横坐标增大，硫酸根离子浓度逐渐减小，钡离子浓度增大；a、c达到了沉淀溶解平衡，d属于过饱和溶液，b属于未饱和溶液。

A.a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0×10-4和1.0×10-6，所以Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，故A错误；
B. c加入BaCl2可以使溶液钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，由c点变到a点，故B正确；

C.p（Ba2+）的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，故C错误；
D.图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以a、b点Ksp相同，a点的Ksp（BaSO4）等于b点的Ksp（BaSO4），故D错误；