(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:
(1)化合物I的分子式为_____,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2。
(2)化合物II可使____溶液(限写一种)褪色;化合物III(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物II,相应的化学方程式为______。
(3)化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV,IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1∶1∶1∶2,IV的结构简式为_______。
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为______,VI的结构简式为______。
(5)一定条件下, 与也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为_____。
(1)C6H10O3(2分) 7(2分)
(2)溴的四氯化碳(或酸性高锰酸钾,合理即给分,2分)
(4)HOCH2CH=CHCH2OH(2分) (2分,其他合理写法也给分)
(5)
【解析】(1)反应①中化合物I的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3,数一数其中所含碳、氢、氧原子的数目,可得其分子式为C6H10O3;根据烃的含氧衍生物燃烧通式可得:C6H10O3+7O26CO2+5H2O,其中氧气与I的物质的量之比等于系数之比,则1molI完全燃烧最少需要消耗7mol O2;(2)反应①中化合物II的官能团是碳碳双键、羟基,前者与溴可以发生加成反应,前者和后者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,由此推断II可以使溴的四氯化碳溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色;II的结构简式为C6H5CH=CHCHOHCH3,其分子式为C10H12O,III属于卤代烃,其分子式为C10H11Cl,III比II多1个Cl少1个OH, III与 NaOH水溶液共热生成II,说明III的结构简式为C6H5CH=CHCHClCH3,根据卤代烃的性质可书写并配平其水解反应的化学方程式;(3)根据卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的原理,III与NaOH乙醇溶液共热生成的有机产物可能是C6H5CH=C=CHCH3、C6H5CH=CHCH=CH2,前者的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为1∶1∶3,因此不符合题意,则化合物IV的结构简式为C6H5CH=CHCH=CH2;(4)醇中羟甲基(—CH2OH或HOCH2—)在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基(—CHO或OHC—),依题意可知V的碳链两端各有1个羟甲基(—CH2OH或HOCH2—),CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2,减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H,即V的碳链中间剩余基团为—CH=CH—,则V的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,以此为突破口,可以推断VI的结构简式为OHCCH=CHCHO;(5)比较反应①中反应物I、II与生成物的结构简式,找出其中相同的基团和不相同的基团,然后推断该反应实质是II所含醇羟基中氧碳键断裂,I所含酯基和酮基的邻碳上的碳氢键断裂,羟基与氢结合生成无机产物水,其余部分结合生成有机产物,由此类比可得类似反应①的有机产物的结构简式。
【学科网考点定位】考查考生对烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛、酯等常见有机物的结构和成键特征的了解;考查考生对以上有机物典型代表物的组成和性质以及它们相互联系的了解;考查考生对重要有机反应类型如取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的了解;考查考生对核磁共振氢谱峰组数和峰面积之比的了解;考查考生对有机化合物同分异构现象的了解;考查考生的分析能力、逻辑推理能力、综合应用信息以及信息迁移能力。
科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(天津卷解析版) 题型:选择题
已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:填空题
(本题共8分)
许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空:
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:_____________________________________。苯胺()具有______。(相同“酸性”、“碱性”或“中性”)
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图:
已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
A、B、C分别是:A_______ B_________ C_____________
上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开,则应加入________。
(3)欲将转化为,则应加入____________。
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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:选择题
1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:选择题
下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚
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科目:高中化学 来源:2013年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷解析版) 题型:选择题
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(17分)合成氨工业上常用下列方法制备H2 :
方法:
方法:
试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:
其相关数据如下表所示:
①T1_________T2 (填“>”、“=”或“<”);
T1℃时,该反应的平衡常数K=_________ 。
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A.
B.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________,t4时刻改变的条件是__________。
⑤在25 ℃时,c mol/L,的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,
用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷(解析版) 题型:选择题
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH<0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是
A.平衡向逆反应方向移动了 B. x+y>z
C.B的转化率下降 D.C的体积分数减小
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科目:高中化学 来源:2014秋北京市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液,请回答下列问题。
(1)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为 克。
(2)实验开始前,需要检查容量瓶是否 。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 。
①称取一定量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解;
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是: (填序号)
①溶解NaOH固体的过程中,有少量溶液溅出烧杯
②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线,未补加少量蒸馏水至刻度线
(5)下图是该同学转移溶液的示意图,
图中的错误是 , 。
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