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    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在该反应中，氧化剂是
    NO2
    NO2
    ，还原剂是
    NO
    NO
    ．
    （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    （3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
    6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O
    6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O
    ．
    分析：（1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升降的反应物为还原剂，据此结合元素化合价判断；
    （2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳；
    （3）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．
    解答：解：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价降低为NaNO2中的+3价，NO2是氧化剂；
    NO中N元素化合价由+2价降低为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，
    故答案为：NO2；NO；
    （2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2，
    故答案为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2；
    （3）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O，
    故答案为：6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O．
    点评：本题以氮氧化物的废气处理为载体，考查氧化还原反应基本概念、化学方程式的书写等，难度不大，是对学生能力的考查，注意氧化还原反应的配平．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+NaOH-NaNO2+H2O  ①（未配平）     NO2+NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O  ②（未配平）
    在反应①中，氧化剂是
    NO2
    NO2
    ，还原剂是
    NO
    NO
    ．在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州模拟）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用．

    （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇．
    主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
    ①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=
    24
    24
    kJ?mol-1．
    ②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如图1所示），通入甲醇的电极是
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
    ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    ．②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．出净化过程中的总化学反应方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    ③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
    1.5
    1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NOx和SO2气体．启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂．试回答下列问题：
    （1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4?2H2O）．写出上述反应的两个化学方程式：
    ①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ；
    ②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ；
    （2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
    ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有
    NaNO3
    NaNO3
    ．
    ②若某时刻烟气排出的尾气中NOx的含量为0.056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
    1.5
    1.5
    ．
    （3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
     
    NO2+
     
    NO+
     
    NaOH═
     
    NaNO2+
     
       ①
     
    NO2+
     
    NaOH═
     
    NaNO2+
     
    NaNO3+
     
    ②
    在反应①中氧化剂是
     
    ，在反应②中还原剂是
     
    ．
    （2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2
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    和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）：
     
    ．
    （3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？
     
    ．

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