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    7．请填写表格．
    微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAX
    Al  27  
    S2-    1634S2-

    分析 Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，1634S2-可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，以此解答该题．

    解答 解：Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，最外层电子数为13，可表示为1327Al，1634S2-可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，最外层电子数为18，
    故答案为：

    微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAX
    Al131427131327Al
    S2-161834181634S2-

    点评 本题考查原子结构，为高频考点，注意把握原子的构成，把握核外电子排布特点，理解质量数与质子数、中子数的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
    B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热
    D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的分类依据正确的是（　　）
    物质类别分类依据
    A酸电离时能否产生氢离子
    B碱性氧化物是否属于金属氧化物
    C胶体能否发生丁达尔现象
    D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
    B．SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
    C．满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体
    D．同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
    D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：
    共价键 键能/
    kJ•mol-1     		共价键 键能/
    kJ•mol-1     		共价键 键能/
    kJ•mol-1
    H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
    H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
    H-Cl 432 O=O496 I-I 151
    根据表中数据判断下列表述中正确的是（　　）
    A．H2O中含有两个O-H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ
    B．用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
    C．当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应
    D．合成溴化氢的热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知H2C2O4为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
    ①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液
    ②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中
    ③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
    ④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL
    回答下列问题：
    （1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O．
    （2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积d（填代号）．
    a．等于23.60mL    b．等于27.60mL    c．小于23.60mL    d．大于27.60mL
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （5）完成并配平下列离子方程式：
    5C2O42-+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在酸式 滴定管里；该步判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色．
    （7）试样中Na2SO4的质量分数为53.8%（保留3位有效数字）．

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