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    9．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（　　）
    A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体
    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

    分析 A．石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等；
    B．根据丙烷的等效氢原子种类判断；
    C．烃、醇、酸、酯在一定条件下都可发生取代反应；
    D．重金属盐可使蛋白质变性．

    解答 解：A．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故A错误；
    B．分子式为C3H7C1的有机物有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH32种同分异构体，故B错误；
    C．甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应，苯可在催化作用下与溴发生取代反应，乙醇、乙酸可发生酯化反应，为取代反应，乙酸乙酯可发生水解反应，也为取代反应，故C正确；
    D．CuSO4为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为历年高考常见题型和高频考点，题目多角度考查物质的分离、同分异构体、官能团的性质等知识，有利于学生良好科学素养的培养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2
    C．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
    D．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应中，反应物吸收环境中的热量转化为产物内部的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
    C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述从化学角度分析，其中正确的是（　　）
    A．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的质量分数越大
    B．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，说明烃中的氢的质量分数越大
    C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
    D．氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）气体会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
    A． NaOH溶液    B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液    D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2 S2O3性质的检验：
    向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
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    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    A．反应热就是反应中放出的能量
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    18．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（　　）
    A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
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    19．下列有关化学用语的表达中正确的是（　　）
    A．四氯化碳的电子式：
    B．CH4分子的比例模型
    C．和互为同系物
    D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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